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下列事故处理正确的是 A. 钠燃烧,可用砂子灭火,不能用二氧化碳灭火器来灭火 B...

下列事故处理正确的是

A. 钠燃烧,可用砂子灭火,不能用二氧化碳灭火器来灭火

B. 眼睛里不慎溅进了稀药液,应立即用水冲洗,并且用手使劲揉眼睛

C. 少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 熄灭酒精灯可直接用嘴吹

 

A 【解析】试题分析:A.钠燃烧生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳和水都能反应生成有助燃的氧气,所以钠燃烧不能用二氧化碳灭火器来灭火,可用砂子灭火,故A正确;B.眼睛里不慎溅进了稀药液,不能用手使劲揉眼睛,应立即用水冲洗,并送医处理,故B错误;C.少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,并涂上稀的碳酸氢钠溶液,故C错误;D.熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,故D错误。故选A。 考点:实验事故处理  
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考点分析:
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下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.氯化钠溶液、硫酸均为强电解质

 

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下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液,除a、b外,其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池,其工作原理为:Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K,发现g电极附近的溶液先变红,20min后,将K断开,此时c、d两极上产生的气体体积相同:据此回答:

(1) a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

(3)电解20min时,停止电解,此时要使乙中溶液恢复到原来的状态,需要加入的物质及其物质的量是________________。

(4)20min后将乙装置与其他装置断开,然后在c、d两极间连接上灵敏电流计,发现电流计指针偏转,则此时c电极为_______极,d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

(5)电解后取amL丁装置中的溶液,向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液,当加入 bmLCH3COOH溶液时,混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5,则a/b=________。

 

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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯, 请完成该反应的化学方程式

_____C+____ KMnO4+____H2SO4____CO2↑+_____MnSO4+ ______K2SO4+_____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤气,测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。

反应的热化学方程式为_________________。

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号)

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②某温度下,将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应l0min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=________。

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650℃下的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式为___________________。

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层淸液,如此处理多次,可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应:BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。

 

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以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下:

己知:铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体,同时释放出CO2气体,

Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。请回答:

(1)在铬铁矿Fe(CrO2)2中,Cr的化合价为___________。

(2)滤渣2的成分为_____________。

(3)将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W,检验该溶液中金属离子的方法是_________。

(4)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:

加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L,后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式:_________________________________。

(5)某高效净水剂是由K2FeO4得到的,工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4,该反应的离子方程式是______________________。

 

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A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。

A中含有的金属元素为__________(填元素名称)。

该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨,此反应的化学方程式为:__________。

(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性。

A中所含有的化学键是________、__________。

将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定置的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为________________。

 

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