下列各组离子中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+
下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
下列事故处理正确的是
A. 钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
B. 眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
C. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 熄灭酒精灯可直接用嘴吹
下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．氯化钠溶液、硫酸均为强电解质
下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：
（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。
（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯， 请完成该反应的化学方程式
____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O
（2）焦炭可用于制取水煤气，测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。
反应的热化学方程式为_________________。
（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
① 判断反应达到平衡状态的依据是___________。(填序号）
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下，将2molCO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应l0min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=________。
（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式为___________________。
（5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层淸液，如此处理多次，可使BaSO4 全部转化为BaCO3发生反应：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某温度下该 反应的平衡常数 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则 BaCO3的溶度积 Ksp=______。
