Question

反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是

A．NO₂是氧化产物

B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2N_A个电子

C．HNO₃作氧化剂，发生氧化反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

Answer

B

【解析】

试题分析：在反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O中，Cu元素的化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价降低，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N元素由反应前硝酸中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，所以硝酸是氧化剂，NO2是还原产物。在该反应中只有部分硝酸获得电子变为NO2，还有一部分仍然以NO3-的形式存在于溶液中，化合价没有变化，这部分硝酸起酸的作用。还原剂与氧化剂的物质的量的比是1:2，氧化产物与还原产物的物质的量的比是1:2，每有4mol硝酸完全反应，作用电子2mol，则反应2mol硝酸时，转移电子的物质的量是0.5mol，其数目是0.5NA个，故说法正确的是B。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。