在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。
FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ___________（2）除去食盐溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 ___ ______ （4）KCl中含有KClO3 。
Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：
写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。
Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验
装置，验证“二氧化碳与
水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 。
（2）装置Ⅰ是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1 ，再关闭K2。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。
Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。
Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为______________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+
Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是
A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体
下列叙述中不正确的是
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离汽油和水的混合物
C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
