下列说法正确的是
A.0.5mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数目为1NA
B.标况下,NA个N子的体积约为22.4L,则1个N子的体积为10/NA L
C.0.5mol NaCl晶体中约含有6.02×1023个离子
D.22.4L CO2气体中含有3NA个原子
将一小块金属钠长期露置于空气中,最终的产物是
A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.Na2CO3·10H2O
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
提示:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
(1)铝在空气中有强的抗腐蚀性,原因是 。
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。
(3)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,反应完后溶液呈碱性,此反应的离子方程式为
_____________________。
(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式: 、 。
②产品中AlCl3的质量分数为(只列出计算式,不计算结果) 。
在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体,加入足量 KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
(1)反应中氧化产物是(填化学式) 。
FeSO4恰好完全反应时,转移电子数是 ;
(2)配平该反应的方程式:
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
(3)用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目:2Mg+CO2 2MgO+C
Ⅰ.对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘 ___________(2)除去食盐溶液中的水 ___________
(3)淡化海水 ___ ______ (4)KCl中含有KClO3 。
Ⅱ.根据以下装置图,回答下列问题:
写出仪器名称 ② ③ ;仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。
Ⅲ.某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是 。
(2)装置Ⅰ是制备纯净的 ,则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________(填字母)
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹K2,关闭K1,观察到预期现象后,打开K1 ,再关闭K2。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是 ;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是 。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:取最终反应后Ⅲ中所得固体, 。
Ⅰ.写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式 、 。
Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___________,有关的离子方程式为______________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。
A.Cl- B.NO
C.CO D.OH-
(5)请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象) __________________。