Question

Fe₂O₃是一种重要的工业原料。

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为                 。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为                       。

（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)₃胶体。电泳实验时，             （填“阳”或“阴”）极颜色加深。

（4）已知强酸氢碘酸（HI）具有较强的还原性。取上述烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是                   。

]随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深。若此时向该溶液中加淀粉溶液，溶液变蓝，请写出Fe(OH)₃与HI反应的离子方程式                          。

（5）已知：氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂ 则

向FeBr₂溶液中通入等物质的量的 Cl₂的总离子方程式为                       。

向FeI₂溶液中通入等物质的量的 Cl₂的总离子方程式为                        。

Answer

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（3）红褐色；阴

（4）HI是电解质，使胶体聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O

（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2

【解析】

试题分析：

（1）Fe2O3是碱性氧化物，可以与盐酸反应生成氯化铁和水，即离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；

（3）Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止，故答案为：红褐；Fe(OH)3 胶体带正电，阴极附近颜色加深，故答案为：阴极；

（4）Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是电解质，会使得胶体聚沉，出现红褐色沉淀。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，最后溶液颜色加深，是因为Fe(OH)3胶体与强酸HI反应，反应的离子方程式2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O。

（5）因氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则Cl2与FeBr2溶液反应时，优先氧化Fe2+，过量的Cl2再氧化Br-，则向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2的总离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。Cl2与FeI2溶液反应时，优先氧化I-，过量的Cl2再氧化Fe2+，则向FeI2溶液中通入等物质的量的 Cl2的总离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2。

考点：氧化还原反应，离子方程式书写