Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl₂的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （  ）

A．     B．

C．    D．

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol；另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=a/2mol。由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2b-2×a/2mol=（2b-a）mol。则原混合溶液中钾离子的浓度为[(2b−a)mol]/(0.5V)=[2(2b−a)]/Vmol/L，选项D正确。故选D。

考点：考查离子方程式的有关计算