Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（  ）

A．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0. 2 mol FeI₂的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe²⁺被氯化时，转移电子的数目为 0.5N_A

D．将100mL01 mol/LFeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，故A错误；B．电解精炼铜时，在阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的杂质，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故B错误；C．由于还原性碘离子大于亚铁离子，所以向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1mo1 Fe2+被氯化时，0.4nol碘离子以全部转化为单质碘，共转移电子0.5mol，所以转移电子的数目为 0.5NA，故C正确；D．一个Fe(OH)3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒小于0.01NA个，故错误。故选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数；氧化还原反应计算；电解原理的应用

【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：①找出氧化剂、还原剂及对应产物；②准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。