将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。
某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制过程的先后顺序为（用字母A-F填写）_____________。
(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，但晶体己经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________，含有的共价键的物质的量为_________，其中所含羟基的电子的物质的量为_________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为____________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素），则其中n(SO42-)=____________。
(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-，此氯化物的摩尔质量为_____________。
(5) 6.72 LCO(际准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。
（I）该硫酸的物质的量浓度是________。
（II）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题：
(1) 上述仪器中，再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号）
(2) 经计算，需:浓硫酸的体积为_____________。现有：
①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是______ (填代号）
将上述硫酸迸行稀释的实验操作有：___________________。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有：_________ (填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含存少量蒸馏水
④量.取浓硫酸时俯视读刻度
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）
A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
C．向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA
D．将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A． 
B． 
C． 
D． 
