Question

已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A．溶液的PH＝4

B．升高温度，溶液PH增大

C．此酸的电离平衡常数为1×10^－7

D．由HA电离的c(H⁺)约为水电离出来的c(H⁺)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，B错误；C．由HAH++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为10−4×10−4/0.1=1×10-7，C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，D正确；答案选B。

考点：考查查弱酸的电离