Question

下列叙述正确的是

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1 mol·L^-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.pH=2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，C正确；D．pH=2的酸HA溶液与pH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，由于不能确定BOH是否是强碱还是弱碱，因此不能证明HA为强酸或弱酸，D错误，答案选C。

考点：考查盐类水解、溶液导电性、弱电解质的电离平衡及其影响因素