Question

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），则pH=7时，c（H+）=c（OH‾），带入电荷守恒表达式可得：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，D正确。答案选D。

【考点定位】本题通过分析图像的分析、酸碱中和反应进行的程度，结合弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了离子浓度比较、水的电离程度的比较。

【名师点睛】本题难度较大，综合性较强，涉及到电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律，考查了考生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。注意电荷守恒、物料守恒等灵活应用。