Question

已知有反应：3Fe²⁺+2S₂O₃^2—+O₂+xOH^—==Fe₃O₄+S₄O₆^2—+2H₂O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe²⁺和S₂O₃^2—都是还原剂

C．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe₃O₄，反应转移的总电子的物质的量为4mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据H原子守恒可知x=4，A正确；B．反应中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；C．反应中1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，C错误；D．反应Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，故反应转移的电子总数为4mol，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查氧化还原反应基本概念及有关计算

【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。