Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O，已知KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：                   。

(2)反应中硝酸体现了                 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是           mol。

Answer

(1)3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑(2分)

(2)酸性、氧化性(2分)(3)0.6mol(2分)

【解析】

试题分析：（1）反应中硝酸根得到电子，被还原，则另一种反应物是还原剂，应该是氧化亚铁，铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知反应的化学方程式为3FeO +10HNO3＝3Fe(NO3)3+5H2O+NO↑；

（2）反应中有硝酸盐和NO生成，所以体现了硝酸的酸性和氧化性；

（3）反应中N元素从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，因此生成0.2molNO转移0.2mol×3＝0.6mol电子。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。