已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物： ；
(2)若A为金属单质，X均为非金属单质： 。
氧化还原反应中实际上包含氧
化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。
(2
)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。
(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多
可得氯气的体积为 升(标准状况)。
已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下
列说法中不正确的是
A．x=4
B．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有氧化铁
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．l：2 D．2：3
