(1)写出仪器名称： F 。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中
②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、K＋、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
试问答下列问题：
(1)原溶液中，c(CO32-)= mol/L，c(NH4+)= mol/L。
(2)原溶液中还应有 离子存在，其物质的量的范围是 。
已知A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)：
试写出符合下列条件的化学方程式：
(1)若物质A为氧化物： ；
(2)若A为金属单质，X均为非金属单质： 。
氧化还原反应中实际上包含氧
化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
(2)反应中硝酸体现了 性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
(1)①步主要反应的的离子方程式：_____________________________。
(2
)分离出氢氧化镁的操作为__________，第③步需要加入_________。
(3)将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有(按加入顺序填入)___________(只要求填一组合理的答案即可) 。
(4)⑤产物氢气在__________极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多
可得氯气的体积为 升(标准状况)。
已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下
列说法中不正确的是
A．x=4
B．Fe2+和S2O32—都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol
