Question

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.l mol·L^﹣lNaHC₂O₄溶液(pH=5.5)：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^﹣)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2﹣)

B．0.l mol·L^﹣1NaHS溶液：c(OH^﹣) + c(S^2﹣)=c(H⁺) + c(H₂S)

C．0.l mol·L^﹣1CH₃COOH 溶液和0.l mol·L^﹣1CH₃COONa 溶液等体积混合：

c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

D．0.l mol·L^﹣lNH₄HSO₄ 溶液中滴加0.l mol·L^﹣1NaOH溶液至中性：

C(Na⁺)＞c(SO₄^2﹣)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^﹣)=c(H⁺)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)，显酸性的原因是HC2O4﹣的电离大于HC2O4﹣水解，则c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)，故A错误；B．在0.1 mol•L-1 NaHS溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)，物料守恒式：c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)，由此可得c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)，故B正确；C．0.l mol·L﹣1CH3COOH溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合后溶液显酸性，是CH3COOH电离大于CH3COO﹣水解，则c(CH3COO﹣)＞c(CH3COOH)，故C错误；D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性时结合电荷守恒可知：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，考虑NH3·H2O的弱电离，则C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)，故D正确；答案为BD。

【考点定位】考查离子浓度大小比较

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。