Question

一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)

各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，乙中CO₂的体积分数比甲中的小

C．T₁℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N₂和0.40mol CO₂，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

D．T₂℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N₂和0.12 mol CO₂，则达平衡时N₂的转化率大于40%

Answer

CD

【解析】

试题分析：A.2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，先拐先平温度高，甲状态温度高于丙，T1＞T2，此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故A错误；

B．乙中可以看做是甲起始量达到平衡状态，再加入0.1molNO和0.1molCO，相当于增大平衡压强，平衡正向进行，达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大，故B错误；

C．甲状态下平衡时CO物质的量为0.10mol，结合三行计算计算平衡常数，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol/L) 0.1 0.1 0 0

变化量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10，

T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc==2.5＜K=10．则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)，故C正确；

D．T2℃时，平衡状态CO物质的量为0.12mol，

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 0.2 0.2 0 0

转化量(mol) 0 0 0.1 0.2

变化量(mol) 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡量(mol) 0.12 0.12 0.04 0.08

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 0 0 0.06 0.12

转化量 0.12 0.12 0 0

若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反应逆向进行得到平衡状态，和起始量为0.12molNO和0.12molCO达到的平衡相同，和起始量0.2molCO、NO相比，相当于减少了NO、CO0.08mol的CO、NO，压强减小平衡逆向进行，所以氮气转化率大于40%，故D正确；故选CD。

考点：考查化学平衡的计算。