Question

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：

（1）目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：

CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)

已知H₂的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正	v逆	平衡常数K	转化率α(H2)

（2）相同温度，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

	[CO2]/mol·L^-1	[H2]/mol·L^-1	[CH4]/mol·L^-1	[H2O]/mol·L^-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

（3）碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11_,草酸H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-50.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

B．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

C．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

D．[H₂CO₃] ＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]

（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+ HCO₃^-H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

Answer

（1）

v正

v逆

平衡常数K

转化率α

增大

增大

减小

减小

（2） （3）大于 AC （4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变

【解析】

试题分析：（1）H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应．升高温度正、逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小；

（2）相同温度时平衡常数不变，则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为；

（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，则ac正确，bd错误；故答案为AC；

（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。

考点：考查化学平衡常数、离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等。