下列溶液中一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10...

下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液

C．能够与Na反应生成H2的溶液

D．电解食盐水最后所得溶液

B 【解析】试题解析：A．常温下，pH=7的溶液显中性；A正确；B．只要满足c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液，显中性；B正确；C．能够与Na反应生成H2的溶液可能为酸或水；C错误；D．电解食盐水最后所得溶液为氢氧化钠溶液，显碱性；D错误；考点：溶液酸性、碱性、中性的判断。

考点分析：

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下列说法中，正确的是

A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动

C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡

D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动

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下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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下列电离方程式的书写正确的是

A．2H2O = H3O++OH- B．NaHCO3 = Na++H++CO32-

C．NaHSO4 = Na++H++SO42- D．H2S 2H++S2-

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某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：

（1）漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：

① ；

② ．

（2）某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为．（假设漂白粉中的其它成份不与稀硝酸反应）

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将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：

（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在之间．

（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色，这个现象说明，胶体的这种性质称为电泳．

（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是．

（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有．

（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式．

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