Question

下列说法正确的是

A. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比为2:1

D. 相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H₂的体积比大于1:1

Answer

B

【解析】

试题解析：A. Na2CO3溶液中CO32-发生水解，所以c(Na+)与c(CO32-)之比为大于2:1；A错误；B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10-2：10-1=1：10；B.正确；C. 0.2 mol•L-1稀释到0.1mol/L醋酸过程中，醋酸的电离平衡右移，c(H+)减少不到原来的10倍；即c(H+)之比小于2:1；C错误；D. 相同体积的0.1 mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的的量均按盐酸和醋酸来计算，两种酸的量相等，都为一元酸，所以放出氢气的量或体积比为1:1；D错误；

考点：电离平衡和水解平衡知识考察。