Question

电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是：                     。

在X极附近观察到的现象是：                           。

②Y电极上的电极反应式是：                           ，

检验该电极反应产物的方法是：                        。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是：         ，电极反应式是：                      。

②Y电极的材料是：         ，电极反应式是：                      。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

Answer

(1)①2H++2e-=H2↑（2分）放出气体，溶液变红。（2分）

②2Cl--2e-=Cl2↑（2分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）

(2)①纯铜（1分）Cu2++2e-=Cu（1分）

②粗铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（1分）

【解析】

试题解析：(1) X极为电解池的阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得电子变氢气；2H+ + 2e- = H2↑；在阴极附近有气泡产生，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，酚酞遇碱变红；Y电极为电解池的阳极，氯离子失电子变为氯气；2Cl- - 2e- = Cl2 ↑；氯气有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝；(2) 电解精炼粗铜，粗铜做阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的溶液做电解液，所以：X电极的材料纯铜；溶液中的铜离子发生还原反应： Cu2+ + 2e - = Cu；Y电极的材料是粗铜，金属铜失电子，发生氧化反应；Cu - 2e - = Cu2+；

考点：电化学相关知识的考察。