Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka1=4.3×10^-7	Ka2=5.6×10^-11	Ka=3.0×10^-8

回答下列问题：

(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是___________       (用字母表示)

(2) 常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)

A．c（H⁺）          B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)  D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3) 体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH₃COOH的电离平衡常数。

(4) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：

① c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______   mol·L^—1(填精确值)

② c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______  。

Answer

(1) a d c b(2) BD(3) 小于 (4) ① 9.9×10－7 ② 18

【解析】

试题解析：(1) 根据平衡常数数据知道，酸性强弱：CH3COOH》H2CO3》HclO；形成盐的酸越弱，水解能力越强，碱性就越强；CH3COONapH最小，Na2CO3的pH最大，NaClO的pH大于NaHCO3；

(1) a d c b；(2) CH3COOH加水稀释，平衡右移，CH3COOH分子数目减少，氢离子、醋酸根离子数目增大，但是离子浓度都减小，但是氢氧根离子浓度增大；A．c（H+）减少； B．c(H+)／c(CH3COOH) 增大，C．c(H+)·c(OH—)不变；D．c(OH-)／c(H+)增大；(2) BD；(3)加水稀释，醋酸的pH变化幅度大于HX，所以酸性，醋酸大于HX，温度一样的情况，HX的电离平衡常数＜CH3COOH的电离平衡常数。(4) 在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，醋酸电离过程大于醋酸钠的水解过程；电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)；S所以：C(CH3COO-)- C(Na+)= C(H+)- C(OH-)=10-6-106-14=10-6-10-8=9.9×10－7 ② c(CH3COO-)×C(H+)/ c(CH3COOH)×C(H+)=Ka/ C(H+)=1.8×10-5/10-6=18；

考点：盐类的水解，溶液的稀释规律，守恒规律的应用。