在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间
后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4
下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题：
(1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________ (用字母表示)
(2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)
A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。
(4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精确值)
② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。
碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：
(1) 绿色植物的光
合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为： ，
(2) 工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：
H2(g)+1/2CO(g)
1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K= 。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是 (填写序号)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3) 已知反应：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)： 。
电解原理在工业中有广泛应用。如图是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是： 。
在X极附近观察到的现象是： 。
②Y电极上的电极反应式是： ，
检验该电极反应产物的方法是： 。
(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是： ，电极反应式是： 。
②Y电极的材料是： ，电极反应式是： 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
