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在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1...

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有 Fe 3+存在。为了中和过量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式:___________________;__________________;_________________。

(2) 混合物中铁的质量为______________,氧化铁的质量为______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为___________。

 

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2分) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)在铁和氧化铁的混合物 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4(2分)(2)7g(1分)8g(1分)(3)2mol·L-1(2分) 【解析】 试题分析:(1)铁和氧化铁均能溶解于稀硫酸,且生成的硫酸铁也能氧化铁,最终生成硫酸亚铁,发生反应的化学方程式分别为:Fe+H2SO4 =FeSO 4 +H 2 ↑、Fe2O3+3H 2 SO 4 =Fe2(SO 4 )3+3H 2 O、Fe+Fe2(SO4)3 =3FeSO 4; (2)铁和氧化铁与硫酸反应均无剩余,且溶液中无Fe3+存在,反应生成FeSO4,生成氢气为1.68L÷22.4L/mol=0.075mol, 设Fe、氧化铁的物质的量分别为xmol、ymol,则: 根据二者质量,可得:56x+160y=15 根据电子转移守恒,可得:2x=2y+0.075×2 联立方程,解得x=0.125 y=0.05 故m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g,m(Fe2O3)=0.05mol×160g/mol=8g; (3)铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4,加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe(OH)2,产生反应后的溶液溶质只有Na2SO4,根据硫酸根守恒,则n(H2SO4)=n(Na2SO4),根据钠离子守恒,则n(Na2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×3mol/L×0.2L=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol÷0.15L=2mol/L。 考点:考查化学方程式的书写、混合物计算。  
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正盐 A 能发生下图所示的反应,图中分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中为无色气体, 为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

请完成下列各题:

(1)写出化学式 A__________,__________,_________;

(2)写出下列反应化学方程式:

+++:_______________; +:______________;

(3)的离子方程式为:________________。

 

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向浓度相等、体积均为50 mL A、B 两份NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO2后,再稀释到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的可能组成是

_________, ________, ________, ________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸,产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

A 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_________mL(标准状况)。

B 曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________。

NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。

 

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 [制取氨气的反应原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【实验探究】

(1) 利用上述原理,实验室制取氨气应选用下图中_______________发生装置进行实验。

(2)B 装置中的干燥剂可选用______________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固体与足量 Ca(OH)2 反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为 _________L。( NH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g·mol-1)

(4)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2 滴浓盐酸,可观察到的现象是______________。

(6)F装置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有________性质(填序号)。

a.还原性     b.极易溶于水      c.与水反应生成碱性物质

(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮: 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O该反应中氨气体现________( 填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。

 

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.现有下列十种物质: O2 Fe; CaO; CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体; 硫酸钠溶液; 稀硝酸; Cu2(OH)2CO3

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处:

分类标准

金属单质

氧化物

溶液

胶体

属于该类的物质

 

⑧⑨

 

(2)上述物质中属于非电解质的有_________;上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

(1) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中,氧化剂是_________,还原产物是_________,氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中,每生成标准状况下4.48LCl2,转移的电子的物质的量为___________mol。

.Mn2+ Bi3+ BiO3- MnO4- H+ H2O 组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程,据此回答下列问题:

将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

 

 

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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2的反应方程式是MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是(   )

A.该反应中NO2被还原

B.反应过程中溶液的pH减小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4

D.□中的粒子是OH-

 

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