Question

铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是                ；

（2）气体A是           （填化学式）；

（3）A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成           （填化学式），A在该反应中作为           （填“氧化剂”或“还原剂”）；

（4）溶液B中阴离子除OH^- 外还有________________ （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；

（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。

Answer

（1）过滤（2）H2

（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑

（6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【解析】

试题分析：（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤；

（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体A是氢气；

（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂

（4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁；

（5）加入足量NaOH溶液时只有Al与NaOH溶液反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；固体C为Fe，与稀盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（6）溶液D为FeCl2溶液，加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀Fe（OH）2生成，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

【考点定位】考查铝、铁及其化合物的性质

【名师点晴】反应流程分析是解题关键；金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁。