Question

25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为：

①1.0×10^－7 mol/L  ②1.0×10^－6 mol/L   ③1.0×10^－3 mol/L  ④1.0×10^－11 mol/L

A．①或②       B．②或④      C．①或③       D．③或④

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。

考点：考查水的电离；溶液pH简单计算

【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下 溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。