Question

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（   ）

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制SnCl₂溶液时加入一定量的盐酸

C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H⁺)<1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

Answer

A

【解析】

试题分析：A．加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B．氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe(OH)3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．水的电离存在平衡H2O⇌H++OH-，硫酸电离出来的氢离子抑制了水的电离，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，饱和NaCl溶液中Cl-增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D错误。故选A。

考点：考查

【名师点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度中等。注意掌握平衡移动原理的内容，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。平衡移动原理内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。