醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)
2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是：
A．α1降低，α2增大 B．α1、α2均降低
C．α1增大，α2降低 D．α1、α2均增大
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A．工业合成氨时使用催化剂
B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸
C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是：
A．一元强碱 B．多元强碱 C．弱碱 D．任何强碱
25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 
mol/L
A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④
