常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：
A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强
B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)
升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A．电离常数Ka B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数Kw D．盐的水解常数Kh
O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①O3
O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是：
A．升高温度，K增大 B．K＝K1＋K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：
A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：
A．
c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
对于达到平衡的可逆反应：X＋Y
W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(υ)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D．X、Y、Z、W均为气体
