Question

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH值约为4

B．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

C．升高温度，溶液pH增大

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A．HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，故A正确；B．由HA⇌H++A-，c(H+)=c(A-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为(10−4×10−4)/0.1=1×10-7，故B正确；C．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故C错误；D．HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，故D正确。故选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡；水的电离和溶液pH计算