Question

在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH<0

（1）当反应达到平衡时， N₂和H₂的转化率比是            。

（2）当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时减小一倍，平衡将向           移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度              （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。

Answer

（1）1 : 1

（2）向左

（3）向左

（4）向左；小于

【解析】

试题分析：在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1。

（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，相当于减压，平衡将向气体分子数增多的方向移动。即向左移动。故答案为：向左；

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，容器体积增大，相当于减压，平衡将向气体分子数增多的方向移动。即向左移动。故答案为：向左；

（4）由于该反应是放热反应，所以若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向吸热反应方向移动，即向左移动；达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍。故答案为：向左；小于。

考点：考查化学平衡计算；化学平衡影响因素