煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)在800 ℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)已知在一定温度下:
C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K2;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K;
则K、K1、K2之间的关系是________。
(4)若在500 ℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO平衡时的转化率为______________。
常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
NH3·H2O | 2×10-5 |
HNO2 | 7×10-4 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=4×10-11 |
(1)常温下,等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH)较小,试分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ,NO水解反应的平衡常数Kh= mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反应NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常数K= 。
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 :
根据题目要求回答下列各小题:
(1)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液,二者混合时发生剧烈反应,请写出灭火时发生反应的离子方程式:
(2)请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式
(3)利用纯碱溶液的碱性可以去除油污,呈碱性的原因是(填离子方程式):
(4)物质的量浓度相同的 ①氯化铵;② 碳酸氢铵;③ 硫酸氢铵; ④硫酸铵4种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_____ (填写序号)
在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
(1)当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是 。
(2)当达到平衡时,将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍,平衡将向 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向___________移动。
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___________移动(填“向 左”、“向右”或“不”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是:
A.a点Kw=1.0×10-14
B.水的电离程度:c > b >a>d
C.b点:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃时,NH4Cl水解常数Kh= mol·L-1 (用含n的代数式表示)
已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH值约为4
B.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
C.升高温度,溶液pH增大
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍