分类法是化学学习中的一种重要方法，下
列分类图正确的是
含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。
（1）工业上采用NH3为还原剂处理烟气（假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等，且反应产物为无毒气体），测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率。如图，下列列说法正确的是(填写下列字母编号)
a．相同条件下，改变压强对脱氮率有影响
b．曲线最高点表示此时平衡转化率最高
c．相同条件下，加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率
d．上述反应的化学方程式为：NO＋NO2＋2NH3
2N2
3H2O
（2）已知： 2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=－43.0KJ·mol-1
—定条件下，将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时，放出热量21.5kJ，则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= ，此时混合气体中NH3的体积分数为 。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 （填“正向”、“不”或“逆向”）移动。请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问
题。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
（2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）已知在一定温度下：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；
则K、K1、K2之间的关系是________。
（4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。
常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
NH3·H2O | 2×10－5 |
HNO2 | 7×10－4 |
HClO | 3×10－8 |
H2CO3 | K1＝4×10－7 K2＝4×10－11 |
（1）常温下，等浓度的NH4
NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH
)较小，试分析原因： 。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，NO
水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1(保留两位有效数字)。
（2）常温下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH 7 (填“>”、“<”或“＝”)；反应NH3·H2O＋H2CO3
NH
＋HCO
＋H2O的平衡常数K＝ 。
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 
：
根据题目要求回答下列各小题：
（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生
反应的离子方程式： 
（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式
（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____ (填写序号)
在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。
（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
