Question

现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO₂ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，MnO₂ 做_________剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是           mol。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①金属A和水_____________________

②物质B和气体乙_____________________

(3)用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因__________________

(4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：_____________________

(5)红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是                 将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在              之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_____________________

Answer

（1）氧化；0.2

（2）①2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑②2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O

（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（4）Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑

（5）产生棕红色的烟；1～100nm；先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液

【解析】

试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。

(1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2 做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。

(2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；

(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑；

(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

(5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟。将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1～100nm之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，首先据此，产生氢氧化铁沉淀，然后是中和，所以实验现象是先产生红褐色沉淀，最后溶解为黄色溶液。

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