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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a...

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性

③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性

A．①②         B．③④          C．①③          D．②④

 

A 【解析】 试题分析：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，②正确；③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，③错误；④若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，④错误；答案选A。 考点：考查溶液酸碱性的判断，弱电解质的电离，盐的水解等知识。  
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常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

 

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25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

 

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下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

 

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对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释时增大

C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

 

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