某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图...

某温度下，相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

B 【解析】试题分析：A、HCl完全电离，CH3COOH部分电离，稀释能促进CH3COOH电离，前者的c(H+)明显减小，pH明显增大，则I为盐酸，错误；B、pH：bc，正确；C、Kw只与温度有关，与溶液的酸性强弱无关，错误；D、pH：b>a，则c(H+)：bCH3COOH，则浓度：HCl

考点分析：

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实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时，酸式滴定管尖嘴部份有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性

③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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常温下，0.1 mol·L-1的某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×1022

D．用 pH=11的NaOH 溶液 V1 L 与V2 L 0.1 mol·L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1<V2

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25℃时，浓度均为0.2 mo1/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

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下列关于电解质溶液的叙述正确的

A．室温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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