Question

过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL          （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋       H₂O₂＋         H^＋=        Mn^2＋＋        H₂O＋______（     ）

（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用              （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是              。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO₄标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为                    。

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果           （填“偏高”“偏低”或“不变”）

Answer

（1）容量瓶

（2）2； 5； 6； 2 ；8； 5； O2

（3）酸式：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

（4）2.5cvmol/L

（5）偏高

【解析】

试题分析：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；

（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2；

（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

（4）根据化学方程式可以得到关系式：2 MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，所以过氧化氢的浓度为： =2.5cvmol/L；

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高。

考点：考查氧化还原反应方程式配平、中和滴定。