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过氧化氢水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过...

过氧化氢水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度,请填写下列空白:

(1)将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL          (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4       H2O2         H=        Mn2+        H2O+______(    

(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用              (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是             

(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为                   

(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果           (填“偏高”“偏低”或“不变”)

 

(1)容量瓶 (2)2; 5; 6; 2 ;8; 5; O2 (3)酸式:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色; (4)2.5cvmol/L (5)偏高 【解析】 试题分析:(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶; (2)方程式中,高锰酸钾有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气,先确定缺的是O2,锰元素化合价降低了5价,生成1mol氧气时,氧元素化合价升高2价,根据电子转移守恒,配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2,双氧水前面的系数为5,根据原子守恒来配平其他物质前面的系数,方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2; (3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性,所以只能使用酸式滴定管,滴定到达终点的现象是:滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色; (4)根据化学方程式可以得到关系式:2 MnO4-~5H2O2,耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,即cV×10-3mol的高锰酸钾时,所用双氧水的物质的量:2.5cV×10-3mol,所以过氧化氢的浓度为: =2.5cvmol/L; (5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则所需的体积偏大,所以则测定结果偏高。 考点:考查氧化还原反应方程式配平、中和滴定。  
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考点分析:
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(1)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+

在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是____________

A.KMnO4        B.H2O2       C.氯水        D.HNO3

然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的____________

A.NaOH           B.NH3•H2O         C.CuO             D.Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____________,Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•L-1]时溶液的pH为____________,通过计算确定上述方案_____________ (填“可行”或“不可行”)

 

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I.有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:

(1)若三种溶液氢离子浓度依次为a1、a2、a3 mol/L,则它们的大小关系为___________________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则它们的大小关系是___________________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需酸溶液的体积依次为V1、V2V3L,则其大小关系是_________________。

(4)分别与锌反应,开始是产生H2的速率为ν1、ν2、ν3 则其大小关系是_________________。

(5)若三种溶液由水电离出的H+浓度依次为c1c2c3mol/L,则它们的大小关系是_____________。

II.相同条件下的pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:

(1)取等体积两溶液,分别稀释pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同)

(2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者_________后者;

(3)各取两溶液VL,分别加入VLpH=11的NaOH,充分反应后,两溶液pH大小关系是:前者______    ____后者。

 

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(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

(2)25时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA,HA -H++A2-。试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A.溶液pH=7           B.水的离子积Kw=[c2(OH-)]

C.V=10               D.c(K+)<c(Na+)

 

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常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有:_________;_________;_________。

(2)溶液中共有____________种不同的微粒。

(3)这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________,浓度为0.002mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01mol的三种微粒是:____________。

(5)_________ _________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

 

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下列说法正确的是

A.pH均为2的醋酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸

B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液: c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)

D.浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)

 

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