Question

已知：

2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋O₂(g)    ΔH＝－266 kJ·mol^－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(  )

A．CO的标准燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－532 kJ·mol^－1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量，B错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＝-266kJ/mol，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ/mol，C正确；D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H＝-549kJ/mol，若CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量，则参加反应的过氧化钠是1mol，所以电子转移的物质的量为为2 mol，D错误，答案选C。

考点：考查热化学方程式的计算应用，燃烧热概念计算分析