Question

已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热H分别是－285.8 kJ·mol^-1、－283.0 kJ·mol^-1和－726.5 kJ·mol^-1。下列有关叙述正确的是(   )

A．甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：

CH₃OH(l)+O₂ (g)== CO(g)+2H₂O(l)  △H₁＝－1009.5kJ·mol^-1

B．CH₃OH(l)+1/2O₂ (g)== CO₂(g)+2H₂ (g)  △H₁＝－440.7kJ·mol^-1

C．2H₂O(g) == 2H₂(g)+O₂(g)   △H₁ ＝+571.6 kJ·mol^-1

D．已知：S(s)+O₂(g) = SO₂(g)  △H₁ ；S(g)+O₂(g) = SO₂(g)  △H₂ ；则△H₁＞△H₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则

①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1

②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），

该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，

即为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1，A错误；

B、H2(g)的燃烧热△H为－285.8 kJ·mol-1，则③H2(g)+1/2O2（g）= H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，则根据盖斯定律可知②－③×2即得到CH3OH(l)+1/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2 (g) △H1＝－154.9kJ·mol-1，B错误；C、根据氢气的燃烧热可知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1，C错误；D、S燃烧为放热反应，1mol气体S具有的能量必1mol固态S高，因此1mol气态S燃烧放热多，焓变小，即为△H1＞△H2，D正确；答案选D。

考点：考查热化学方程式及反应热的计算