已知反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
C．达平衡后，缩小容器容积，v正 和v逆 都增大
D．增大SO2浓度，v正 增大v逆 减小
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
c(N2O)/mol· | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 |
反应时间/min | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
|
c(N2O)/mol·L－1 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
|
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)
＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 ( )
A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2
B．200 ℃时，反应从开始到平衡
的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He的瞬间，v正＞v逆
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5
对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ 
）
A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变
C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小
某温度时，N2＋3H2
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
H2＋
N2的平衡常数为( )
A．a
B．a
C.
a D．a－2
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C． 50% D．65%
