Question

下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)₂沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

Answer

D

【解析】

试题分析：A．Cu与浓H2SO4加热反应后溶液不呈蓝色（以固体形式存在），A错误；B.Na和水反应生成NaOH加入酚酞，溶液变红，如不加酚酞，则溶液无色，B错误；C．该装置形成原电池，Zn作负极，所以在Fe电极附近加入K3[Fe(CN)6]不会有蓝色沉淀生成，C错误；D.由于Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），OH-+NH4+NH3•H2O，平衡右移，沉淀溶解，D正确；答案选D。

【考点定位】考查铜金属及其重要化合物的主要性质；原电池的工作原理；沉淀溶解平衡；钠的化学性质。

【名师点睛】本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力，易错点为A和D，掌握氯化铵溶液呈酸性，Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液的实质为NH4+结合OH-是解答本题的关键，题目难度不大。