用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A． 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁
B． 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量
C． 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
D． 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体
化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A． 铁轨的锈蚀 B．铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮
C． 枪支保存时涂层黄油防锈蚀 D．消防员戴着防毒面具（内装 Na2O2）救火
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H
2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始
浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。
(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。
(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO
b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO
d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－
（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是__________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）________。
A. 是amL B.是（50-a）mL
C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋
滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g。
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A 滴定管内液面的变化 B 锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为 。
(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。
②图中X溶液是________，Y溶液是________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
(2)控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，设计成如图所示的原电池。
请回答下列问题：
反应开始时，乙中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生______________反应，电极反应式为___________。
②电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作___________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________________。
(3)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________________。
