吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断 Na2SeO3 的作用是
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 58.5 克 NaCl 中，Na+最外层电子数为 8NA
B. Na2O、Na2O2 中阴阳离子个数均为 1：2
C. 标准状况下11.2升Cl2 与足量Fe充分反应转移NA个电子
D. 2.7克Al分别与足量稀盐酸和足量NaOH溶液反应，生成氢气质量不相等
下列现象或技术应用中与胶体无关的是 （ ）
A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A． 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁
B． 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量
C． 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性
D． 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体
化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A． 铁轨的锈蚀 B．铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮
C． 枪支保存时涂层黄油防锈蚀 D．消防员戴着防毒面具（内装 Na2O2）救火
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H
2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始
浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。
