Question

在Al₂(SO₄)₃ 和MgSO₄ 的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al₂(SO₄)₃ 与MgSO₄ 的物质的量浓度之比为（ ）

A． 1∶2     B． 2∶1        C． 6∶1       D． 3∶1

Answer

A

【解析】

试题分析：首先发生反应Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓、Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，然后发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=0.5×20mL：1/3×30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量之比为1/2：1=1：2，答案选A。

【考点定位】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算

【名师点晴】明确图象反应过程是解题关键，关于图像的答题需要注意：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。