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在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的...

在Al2(SO4)3 和MgSO4 的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中 Al2(SO4)3 与MgSO4 的物质的量浓度之比为(

A. 12     B. 21        C. 61       D. 31

 

A 【解析】 试题分析:首先发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL,根据离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL,则沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL,则n(Mg2+):n(Al3+)=0.5×20mL:1/3×30mL=1:1,故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为1/2:1=1:2,答案选A。 【考点定位】本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算 【名师点晴】明确图象反应过程是解题关键,关于图像的答题需要注意:①看面:弄清纵、横坐标的含义。②看线:弄清线的变化趋势,每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点:弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。  
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下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明 Na2CO3 NaHCO3 热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置并研究实验原理,其中分析错误的是(

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A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离

B. X、Z 烧杯中分散质相同

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下列反应的离子方程式书写正确的是( 

A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4AlO2+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性:H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

C.稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+4H+NO3=Fe3++NO↑+2H2O

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

 

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