Question

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A． 最终得到的溶液中： c(NaAlO₂)：c(NaCl) =2：3

B． 最终得到7.8g沉淀

C． 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D． 最终得到的溶液中： c(Na⁺)=2.0 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：15.6gNa2O2的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：5.4g÷27g/mol=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为0.1molNaAlO2、0.3molNaCl，A．根据以上分析可知最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =1：3，A错误；B．最终得到0.1mol氢氧化铝即7.8g沉淀，B正确；C．标准状况下，反应过程中共生成（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol＝8.96 L气体，C正确；D．最终得到的溶液中：c(Na+)＝0.4mol÷0.2L＝2.0 mol·L-1，D正确，答案选A。

考点：考查混合物反应的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等知识