中学化学中很多“规律”都有其使用范围，根据有关“规律”，下列结论合理的
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得
C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法或做法正确的是
A．通过蒸馏可以让“地沟油”转化而获得汽油
B．用废旧皮革生产药用胶囊来提高原子利用率
C．天宫二号使用的碳纤维是一种新型的高分子化合物材料
D．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2Si
O3+2
H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。
（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________
（2）步骤①②③中，过滤时玻璃棒的作用是 ，步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及
（3）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：____________________________
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式是
（5）该样品中铝的质
量分数是：_____________________（用a、b表示）。
（6）第④步中的沉淀需用蒸馏水洗涤，若未洗涤会使测定结果___________（填偏大或偏小）。
某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量
水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2 。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。
理论上每消耗7.8g Na2O2转移的电子数为 ，生成的氧气在标况下的体积是 。
（2）该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。试设计实验帮助该同学证明溶液X中含过氧化氢 。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2 ，取少量X于试管中，滴加FeCl
2溶液，立即生成红褐色沉淀，写出反应的离子方程式： ，该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）该同学发现溶液X还可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，判断该反应中H2O2表现了 性（“氧化”或“还原”）。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________；乙______________；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________
反应②_________________________________
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的__________（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氰化钾溶液可检验溶液G中阳离子，现象是溶液颜色变为________________。
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 天然气 | 白酒 | 醋精 | 苏打 | 小苏打 | 石灰 | 铜线 |
成分 | CH4 | C2H5OH | CH3COOH | Na2 CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Cu |
（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）
在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。
（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________
写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________
用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________
