下列关于化学用语的表示正确的是（
）
A．硫化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
C．乙酸的结构简式：C2H4O2
D．硫原子的结构示意图：
化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
如图所示甲、乙是电化学实验装置。
（1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________；
② 乙中总反应的离子方程式为________________________________；
③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________
（2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________；
② 如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。
有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的
连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是： _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应
结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_________
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为______________________。
（4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 __________________，此法相比欧洲方法的优点是______________________。
（5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_____________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。
四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元 | 最高正价与最 |
（1）Z在元素周期表中位于 族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 （填序号）。
A．自然界中的含量 B．相应氯化物水溶液的pH
C．单质与水反应的难易程度 D．单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。（填对应的离子符号）
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 （填序号）。
A．m、n B．m、y C．n、y
