Question

A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：                

（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：                

（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。

B所含化学键的类型是                     。写出B→C的化学方程式：                   ．

（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式：                              ．

（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：                              ．

Answer

（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（2）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

（3）离子键与共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：（1）C是造成酸雨的主要物质，C是SO2，则A是S、B是H2S、D是SO3；H2S与SO2反应生成S的化学方程式为SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O；（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si，B为SiO2，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，C、D分别为、。B→C的离子方程式，SiO2+2OH－ = SiO32－+H2O；（3）若B为淡黄色固体，B是过氧化钠，②③反应均用到同一种液态氢化物，液态氢化物为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，C是氢氧化钠，D物质常用于食品工业，D是碳酸氢钠。过氧化钠所含化学键的类型是离子键与共价键。B→C的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体二氧化碳，则A、B、C、D分别是Al、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3； C→D的离子方程式AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－ 或 [Al(OH)4] －+CO2= Al(OH)3↓+HCO3－；（5）若A是应用最广泛的金属，A是Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质， C、D分别是、。C→D的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：本题考查物质转化。