中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾
某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取粗铜和绿矾（FeSO4·7H2O）产品，设计流程如下：
（1）气体a为________
（2）固体B的主要成分为____________
（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_________________________
（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是________（填字母）。
（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.80 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
① 请写出有关滴定的离子方程式_____________________
② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填代号）。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_________(保留2位有效数字)
某化学小组利用下图装置探
究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。
已知：①H2C2O4
C
O↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为
（2）装置B的试剂是
（3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：
假设1：还原产物为Cu2O；
假设2：还原产物为
假设3：还原产物为
（4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 。
（5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。
①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为
②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果 填（偏小、偏大、不变）
环境问题已成为全球普遍的热门话题。
（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1
则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为 。
（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为 。
（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为 。
（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为 。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为 。
（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。
A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：
（2）若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出B→C的离子方程式：
（3）若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。
B所含化学键的类型是 。写出B→C的化学方程式： ．
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出C→D的离子方程式： ．
（5）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式： ．
实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉
的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与
产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B．b点与a点的差值为0.05 mol
C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL
D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9
